{"id":6051,"date":"2020-08-16T10:30:38","date_gmt":"2020-08-16T13:30:38","guid":{"rendered":"https:\/\/suaescolaideal.com.br\/blog\/?p=6051"},"modified":"2020-08-12T14:44:12","modified_gmt":"2020-08-12T17:44:12","slug":"estudo-dos-gases-mapa-mental-e-resumo-de-quimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/suaescolaideal.com.br\/blog\/estudantes\/mapa-mental\/2020\/08\/estudo-dos-gases-mapa-mental-e-resumo-de-quimica\/","title":{"rendered":"Estudo dos Gases: Mapa mental e resumo de Qu\u00edmica"},"content":{"rendered":"
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G\u00e1s e Vapor<\/strong><\/h3>\n

A principal diferen\u00e7a entre g\u00e1s e vapor est\u00e1 em sua temperatura cr\u00edtica. O vapor \u00e9 a mat\u00e9ria em seu estado gasoso, que pode ser liquefeito com o aumento da press\u00e3o. J\u00e1 com o g\u00e1s, isso n\u00e3o ocorre. Ele consiste em um fluido imposs\u00edvel de ser liquefeito com um simples aumento de press\u00e3o.\u00a0<\/span><\/p>\n

Comportamento dos Gases<\/strong><\/h3>\n

Para saber se uma subst\u00e2ncia no estado gasoso \u00e9 um g\u00e1s, verifique a temperatura cr\u00edtica. Se a sua temperatura for superior \u00e0 temperatura cr\u00edtica, ela \u00e9 um g\u00e1s. J\u00e1 se a temperatura for igual ou inferior \u00e0 temperatura cr\u00edtica, a subst\u00e2ncia \u00e9 vapor.<\/span><\/p>\n

Os gases reais, como, por exemplo, o h\u00e9lio, o nitrog\u00eanio e o oxig\u00eanio, possuem caracter\u00edsticas moleculares diferentes e particulares de cada um. Por\u00e9m, se forem todos colocados em altas temperaturas e baixas press\u00f5es, eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases, adota-se um modelo te\u00f3rico, simples e que n\u00e3o existe na pr\u00e1tica, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproxima\u00e7\u00e3o \u00e9 melhor quanto menor for a press\u00e3o e maior a temperatura. Esse modelo de g\u00e1s \u00e9 chamado de g\u00e1s perfeito.<\/span><\/p>\n

Por volta dos S\u00e9culos XVII e XIX, os cientistas Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clayperon, ap\u00f3s analisarem o comportamento dos gases, elaboraram as leis que regem o comportamento dos gases perfeitos. Elas estabelecem as regras do comportamento \u201cexterno\u201d do g\u00e1s perfeito, levando em conta apenas as grandezas f\u00edsicas que est\u00e3o associadas a eles, que s\u00e3o volume, temperatura e press\u00e3o.<\/span><\/p>\n

Lei geral dos gases perfeitos<\/strong><\/h3>\n

A f\u00f3rmula que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista da seguinte forma:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/span><\/p>\n

Em que p<\/span>o<\/span>, V<\/span>o<\/span> e T<\/span>o<\/span> s\u00e3o respectivamente a press\u00e3o inicial, volume inicial e temperatura inicial. Essa f\u00f3rmula \u00e9 utilizada para quando as vari\u00e1veis de um g\u00e1s apresentarem varia\u00e7\u00f5es.<\/span><\/p>\n

Lei de Boyle<\/strong><\/h3>\n

O f\u00edsico e qu\u00edmico Robert Boyle determinou a lei que rege as transforma\u00e7\u00f5es sofridas por um g\u00e1s, quando sua temperatura \u00e9 mantida constante. Essa lei diz que quando um g\u00e1s sofre uma transforma\u00e7\u00e3o isot\u00e9rmica, a press\u00e3o dele \u00e9 inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que, como <\/span>T<\/b>o<\/b> = T<\/b>, temos que:<\/span><\/p>\n

p<\/b>o<\/b>V<\/b>o<\/b> = pV<\/b><\/h3>\n

Lei de Charles<\/strong><\/h3>\n

A lei de Charles \u00e9 a lei que dita as transforma\u00e7\u00f5es de um g\u00e1s perfeito com seu volume constante. Essas mudan\u00e7as s\u00e3o chamadas de transforma\u00e7\u00f5es isoc\u00f3ricas ou isom\u00e9tricas. Segundo essa lei, quando uma massa de g\u00e1s perfeito sofre transforma\u00e7\u00e3o isoc\u00f3rica, a sua press\u00e3o \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 sua temperatura absoluta. Matematicamente, essa lei pode ser expressa com a seguinte f\u00f3rmula:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/span><\/p>\n

Onde p<\/span>o<\/span> e T<\/span>o<\/span> s\u00e3o respectivamente a press\u00e3o inicial e a temperatura inicial.<\/span><\/p>\n

Lei de Gay-Lussac<\/strong><\/h3>\n

A lei de Gay-Lussac \u00e9 a lei que determina as mudan\u00e7as sofridas de um g\u00e1s perfeito \u00e0 press\u00e3o constante. Apesar de levar o nome de Gay-Lussac, essa lei j\u00e1 havia sido descoberta pelo f\u00edsico e qu\u00edmico A.C. Charles. Segundo a lei, ao sofrer uma transforma\u00e7\u00e3o isob\u00e1rica, o volume do g\u00e1s \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/span><\/p>\n

Onde V<\/span>o<\/span> e T<\/span>o<\/span> correspondem respectivamente ao volume inicial e \u00e0 temperatura inicial.<\/span><\/p>\n

Aprendeu? Acompanhe nosso blog<\/a> para mais resumos, mapas mentais e dicas de estudo!<\/span><\/p>\n<\/div>\n

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G\u00e1s e Vapor A principal diferen\u00e7a entre g\u00e1s e vapor est\u00e1 em sua temperatura cr\u00edtica. O vapor \u00e9 a mat\u00e9ria em seu estado gasoso, que…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":6052,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[76],"tags":[53,51,55,50,54,148,149,77,147,150],"yst_prominent_words":[155,166,157,163,154,161,171,167,169,168,164,170,159,152,165,153,160,156,162,158],"yoast_head":"\nEstudo dos Gases: Mapa mental e resumo de Qu\u00edmica - Blog - Sua Escola Ideal<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O vapor \u00e9 a mat\u00e9ria em seu estado gasoso, que pode ser liquefeito com o aumento da press\u00e3o. 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